Home » » Larutan Penyangga dan Contoh Soal Larutan Penyangga

Larutan Penyangga dan Contoh Soal Larutan Penyangga


Larutan Penyangga dan Contoh Soal Larutan Penyangga – Larutan penyangga ini akan kita pelajari di pembelajaran KIMIA kelas XI, berikut penjelasannya.
Larutan Penyangga dan Contoh Soal Larutan Penyangga
1.    Larutan Penyangga
Larutan penyangga atau larutan buffer adalah : Larutan yang mempunyai pH tetap dan mampu menahan perubahan pH jika ditambah sedikit asam atau basa.
Secara umum larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan asam lemah dengan basa konjugasinya (garam dari asam lemah tersebut) atau basa lemah dengan asam konjugasinya (garam dari basa lemah tersebut). Sifat larutan yang terbentuk berbeda dari komponen-komponen pembentuknya.
Contoh larutan penyangga :
a. Campuran CH3COOH dengan CH3COONa
b. Campuran NH4OH dengan NH4Cl
2. pH Larutan Penyangga
a. Larutan penyangga dari asam lemah dan basa konjugasinya (Buffer Asam )
Rumus : [ H+ ] =Ka.na/nbk
  nbk = jumlah mol basa konjugasi
  na = jumlah mol asam lemah
  Ka = tetapan ionisasi asam lemah 
b. Larutan penyangga dari basa lemah dan asam konjugasinya ( Buffer Basa)
   Rumus : [OH- ] = Kb.nb/nak
   nak = jumlah mol asam konjugasi
   Kb = tetapan ionisasi basa lemah
   nb = jumlah mol basa lemah
 
c. Larutan penyangga dari asam lemah dan basa konjugasinya ( Buffer Asam )
    Rumus : [ H+ ] = Ka.na/nbk
    nbk = jumlah mol basa konjugasi
         na = jumlah mol asam lemah
         Ka = tetapan ionisasi asam lemah 
d. Larutan penyangga dari basa lemah dan asam konjugasinya ( Buffer Basa )
Rumus : [OH- ] = Kb.nb/nak
     nak = jumlah mol asam konjugasi
     nb = jumlah mol basa lemah
      Kb = tetapan ionisasi basa lemah 


Rumus Pengenceran : V1xM1 = V2xM2

3. Fungsi Larutan Penyangga
a. Dalam tubuh makhluk hidup
Dalam tubuh manusia terdapat sistem penyangga yang berfungsi untuk mempertahankan harga pH.
Contoh : 
- Dalam darah terdapat sistem penyangga antara lain asam bikarbonat, hemoglobin, dan oksihemoglobin. Karbon dioksida terbentuk secara metabolik dalam jaringan kemudian diangkut oleh darah sebagai ion bikarbonat.
- Dalam sel darah merah terdapat sistem penyangga sebagai berikut :
-H3PO4- + H2O --->HPO42- + H3O+ 
b. Dalam kehidupan sehari-hari
Larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari digunakan dalam berbagai bidang seperti biokimia, bakteriologi, kimia analisis, industri farmasi, juga dalam fotografi dan zat warna.
Dalam industri farmasi, larutan penyangga digunakan pada pembuatan obat- obatan agar obat tersebut mempunyai pH tertentu dan tidak berubah.

Contoh Soal Larutan Penyangga
1. Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH3COOH 0,1M dicampur dengan 400ml larutan CH3COONa 0,1M (Ka CH3COOH = 1,8x10-5) !
2. Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH4OH 0,5M dicampur dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,5M ( Kb NH4OH = 1,8x10-5)
3. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH3COOH 1M dan CH3COONa 1M ditambahkan larutan HCl 1M sebanyak iml. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1M ! ( Ka = 1,8 x 10-5 )
4. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH3COOH 1M dan CH3COONa 1M ditambah 50 ml air. Tentukan pH larutan setelah pengenceran !
5. Jelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup dan beri contohnya !
Jawaban.
1. mol CH3COOH = 800 x 0,1 = 80 mmol
mol CH3COONa = 400 x 0,1 = 40 mmol
[ H+ ] = Ka .na/nbk
= 1,8 x 10-5 x( 80/40)
= 3,6 x 10 -5
pH = -log 3,6 x 10 -5
= 5 – log 3,2


2. mol NH3 = 400 x 0,5 = 200 mmol
mol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol
[OH-] = 1,8 x10 -5 x(200/50)
= 7,2 x 10 -5
pOH = - log 7,2 x 10 -5
= 5 – log 7,2
pH = 14 – (5-log 7,2)
= 9 + log 7,2


3. mol CH3COOH = 50 x 1 = 50 mmol
mol CH3COONa = 50 x 1 = 50 mmol
mol HCl = 1 x 1 = 1 mmol
CH3COONa + HCl ----> CH3COOH + NaCl
Mula-mula :.................. 50 mmol...........1 mmol.......50 mmol -
Bereaksi : ...................... 1 mmol...........1 mmol......1 mmol........1 mmol
____________________________________________________________ - 
Sisa.........:.................. 49 mmol ............. -..............51 mmol.......1 mmol
Jadi pH = -log (1,8 x 10-5 x 51/49)
= -log 1,87 x 10-5 = 5 – log 1,87
4. Pengenceran CH3COOH : V1.M= V2.M
50x1 = 100xM2
M= 0,5
Pengenceran CH3COONa : V1.M1 = V2.M2
50x1 = 100xM2
M2 = 0,5

Larutan Penyangga dan Contoh Soal Larutan Penyangga